آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

حل كتاب الورك بوك صفحة 23 , 24 لغة انجليزية صف ثامن - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: تمارا احمد حل صفحة 44 لغة انجليزية صف ثامن ف2 - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: تمارا احمد حل work book page 9 لغة انجليزية صف ثامن ف1 - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: تمارا احمد حل الوحدة الثانية Unit 2 لغة انجليزية صف ثامن - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: تمارا احمد حل الوحدة الاولى Unit 1 لغة انجليزية صف ثامن - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: تمارا احمد درس النخلة المعوجة/ شرح لغة عربية خامس ابتدائي ف2 - منهاج السعودية » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: zambaqas تدريبات لإمتحان reading لغة انجليزية للصف الثامن ف3 - منهاج الامارات » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: عماد الكردي خطة وتحليل محتوى لغة انجليزية صف اول فصل ثاني » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: وردة الصحراء تحضير علوم سادس ف1- درس مستويات التنظيم في جسم الكائن الحي » الكاتب: ميار المصري » آخر مشاركة: مجموعة انسان تحضير علوم سادس فصل اول - درس مراحل الانقسام المتساوي » الكاتب: ميار المصري » آخر مشاركة: مجموعة انسان
النتائج 1 إلى 8 من 8

الموضوع: نموذج بور

  1. #1

    افتراضي نموذج بور






    نموذج بور للذرة




    في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مدارات - وذلك مثل النظام الشمسي. ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي ميكانيكا الكم.



    التطور التاريخي في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التي أجراها إرنست راذرفورد وأخرون أن الذرة تتكون من الكترون سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة.
    وأبسط أنواع الذرات هي ذرة الهيدروجين، والتي تتكون من بروتون وإلكترون مرتبطان معا القوى الكهرستاتيكية. وهذا مخالف لنظام الأرض-الشمس، والذي يتم الارتباط فيه عن طريق قوى الجاذبية.
    في نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أى مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة (بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة. وقد كان هناك دعم لهذه النظرية بخطوط الطيف، والتي وضحت أن الإلكترونات التي تدور في مدارات ينبعث منها ضوء في ترددات وطاقات معينة.
    وعلى هذا فقد إقترح بور في عام 1913 الآتى :
    1. تدور الإلكترونات في مدارات دائرية لها طاقات كمية منفصلة حول البروتون تحت تأثير قوة التجاذب لكولوم.
    2. قوانين الميكانيكا التقليدية لا يمكن تطبيقها عندما يقوم الإلكترون بعمل القفزات بين المدارات المسموح له التواجد فيها، تطبق فقط عند المدارات الثابتة للإلكترون حيث لا يبعث طاقة[1].
    3. عندما يقوم إلكترون بعمل قفزة من مدار لأخر فإن فرق الطاقة إما يكتسب أو يفقد بوحدة واحدة كمية من الطاقة (تسمى فوتون)، والذي له طاقة تساوى الفرق بين طاقتى المدارين.
    4. المدارات المسموحة تعتمد على قيم الكمات المنفصلة للمدار العزم الزاوي L طبقا للمعادلة
    حيث n=1,2,3,...etc وتسمى عدد العزم الزاوي الكمي
    الافتراض رقم (4) ينص على أن أقل مستوى n=1. ينطبق على أقل نصف قطر 0.0529 نانو متر، والذي يعرف بنصف قطر بور. وعندما يتواجد إلكترون في أقل مدار، لا يمكن أن يقترب من البروتون لأقل من هذه القيمة.
    ولوصف أكثر دقة للذرة راجع ميكانيكا الكم. المعالجة الكاملة من ناحية ميكانيكا الكم للذرة أكثر دقة - ولكنها حسابيا أكثر تعقيدا، واستخدام نموذج بور يمكن أن يعطى نتائج مفيدة بمجهودات أقل. والشيء الذي يجب تذكره ومثل النماذج الأخرى، فإن هذا النموذج يساعد في فهم تركيب الذرة، والتي ليست مجرد نظام شمسي مصغر.


    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2

    افتراضي رد: نموذج بور

    استنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجين

    نموذج بور دقيق فقط لنظام يحتوى على إلكترون واحد فقط مثل ذرة الهيدروجين أو الأيون الأحادى للهيليوم. وسيتم استخدام نموذج بور لاستنتاج مستويات الطاقة للهيدروجين.
    وسنقوم بالبدء بالثلاث فروض السهلة :

    • 1- كل الجسيمات لها طبيعة موجية (انظر ازدواجية موجة-جسيم)، والطول الموجي للإلكترون λ، يتناسب مع سرعته v كالتالي :
    حيث، h هي ثابت بلانك، me هي كتلة الإلكترون. ولم يقم بور بعمل هذا الافتراض (والذى يعرف بطول موجة دي برولي) في شكله المشتق الأصلي، لأنه لم يكن قد تم فرضه في هذا الوقت. عموما فإن هذا يسمح بلإفتراض الآتي :
    • 2- محيط المدار الذي يدور فيه الإلكترون لابد أن يكون ناتج من ضرب رقم صحيح في قيمة الطول الموجي للإلكترون :
    حيث، r نصف قطر المدار الذى يدور فيه الإلكترون، n هي رقم صحيح.
    • 3- يظل الإلكترون في المدار عن طريق قوى كولوم، وهذه القوى تساوى قوة الجذب المركزية :
    حيث k = 1 / 4πε0, وe هي شحنة الإلكترون. وهذه ثلاث معادلات مع ثلاث معطيات غير معلومة : λ وr، v. وبعد حل معادلات هذا النظام نجد معادلة واحدة خاصة بالمجهول v نضعها في المعادلة الخاصة بالطاقى الإجمالية للإلكترون :

    وبسبب نظرية فايريال يتم تبسيط الطاقة الكلية لتصبح : وأخيرا نجد معادلة تعطينا الطاقة للمستويات المختلفة للهيدروجين :


    وعلى هذا، يكون أقل مستويات الطاقة للهيدروجين n=1 يساوى -13.6 eV. ومستوى الطاقة التالى 'n=2 يساوى -3.4 eV، والثالث 'n=3 يساوى -1.51 eV، وهكذا.
    لاحظ أن كل هذه الطاقات أقل من الصفر، وهذا يعنى أن الإلكترون في حالة ارتباط مع البروتون.
    [عدل] الانتقال بين مستويات الطاقة (معادلة رايدبيرج)

    عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لمستوى اخر، فإن هناك فوتون يفقد. وباستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطول الموجية للضوء الذي يمكن أن ينبعث من الهيدروجين.
    أولا يتم حساب الطاقة التي تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين :
    حيث nf تعنى مستوى الطاقة الأخير، وni تعنى مستوى الطاقة المبدئي (بافتراض ان مستوى الطاقة الأخير أقل من المستوى المبدئي). وحيث ان طاقة الفوتون تساوي :
    يكون الطول الموجي للفوتون المنبعث يساوي :
    والذى يعرف بمعادلة دايدبيرج. وهذه المعادلة كانت معروفة للعلماء الذين قاموا بعمل دراسة للطيف في القرن التاسع عشر، ولكن لم يكن لديهم إثبات نظري للمعادلة حتى قام بور بفرض نظريته.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3

    افتراضي رد: نموذج بور

    القصور في نموذج بور

    فشل نموذج بور في تفسير الآتى :
    1. تفسير أطياف العناصر الأثقل من الهيدروجين، فهي بالكاد تفسر الذرات التي لها إلكترون وحيد.
    2. الفروق النسبية لخطوط الطيف.
    3. تواجد خطوط طيف البنية الدقيقة.
    4. تأثير زيمان - والتي تفسر وجود تغير في خطوط الطيف عند وجود مجال مغناطيسي خارجى

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  4. #4

    افتراضي رد: نموذج بور

    مشكوره ... مريم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  5. #5

    افتراضي رد: نموذج بور

    Teslamo
    مشاركة رائعة

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  6. #6

    افتراضي رد: نموذج بور

    شكرا لكم
    بارك الله فيكم
    رائع

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  7. #7

    افتراضي رد: نموذج بور

    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  8. #8

    افتراضي رد: نموذج بور

    شكرا لكم
    بوركت هذه الجهود

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تاج اللغات بور بوينت
    بواسطة عماد الكردي في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 02-10-2013, 10:31 AM
  2. ملخص مادة اللغة الانجليزية صف سادس فصل ثاني بور بوينت
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى انجليزي/سادس ابتدائي
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 13-07-2013, 01:46 PM
  3. بئر زمزم قصة تعليمية للأطفال
    بواسطة ساره في المنتدى قصص اطفال
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 09-05-2013, 06:49 AM
  4. نظرية بور لذرة الهيدروجين
    بواسطة Eiman في المنتدى .General chem
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 12:07 AM
  5. أغبى طالب في الفيزياء نيلز بور
    بواسطة ميار المصري في المنتدى مواضيع عامة
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 10-07-2012, 07:26 PM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •